Semana 9 (indagación)
Indagación
Composición de la atmósfera de la tierra
Los antiguos Griegos consideraban el 'Aire' una de las cuatro sustancias elementales. Junto con la tierra, el fuego y el agua, el aire estaba visto como un componente fundamental del universo. Ya al principio de los años 1800, sin embargo, científicos como John Daltonvariables, tal como muestra la siguiente lista: reconocieron que la atmósfera estaba, en realidad, compuesta de varios gases químicos distintos. El fue capaz de separar y determinar las cantidades relativas dentro de la atmósfera inferior. Dalton pudo, fácilmente, discernir los componentes más importantes de la atmósfera: nitrógeno, oxígeno y una pequeña cantidad de algo incombustible, que después se demostró que era argón. El desarrollo del espectrómetro en los años 1920, permitió a los científicos encontrar gases que existían en concentraciones mucho menores en la atmósfera, como el ozono y el dióxido de carbono. Las concentraciones de estos gases, aunque poca, variaban bastante de lugar a lugar. Es más, los gases atmósfericos son regularmente divididos en los componentes más importantes y constantes, y los componentes
Componentes constantes (las proporciones permanecen iguales en el tiempo y lugar) | |
Nitrógeno (N2) | 78.08% |
Oxígeno (O2) | 20.95% |
Argón (Ar) | 0.93% |
Neón, Helio, Kriptón | 0.0001% |
Componentes Variables(cantidades varían en el tiempo y lugar) | |
Dióxido de carbono (CO2) | 0.0003% |
Vapor de Agua(H20) | 0-4% |
Metano (CH4) | trace |
Dióxido de sulfuro (SO2) | trace |
Ozono (O3) | rastros |
Óxidos de Nitrógeno (NO, NO2) | rastros |
Aunque ambos, el nitrógeno y el oxígeno, son esenciales para la vida humana en el planeta, tienen poco efecto en el clima y en los procesos atmósfericos. Los componentes variables, que suman menos que el 1% de la atmósfera, tienen una influencia mucho mayor en el clima a corto y a largo plazo. Por ejemplo, las variaciones del vapor de 'agua en la atmósfera las conocemos como humedad relativa.
El vapor de agua, CO2, CH4, N2O, y SO2 tienen una importante propiedad: absorben el calor emitido por la tierra y por lo tanto calientan la atmósfera, creando lo que llamamos el 'efecto invernadero'. Sin los gases llamados gases de invernadero, la superficie de la tierra sería de aproximadamente 30 grados Celsio más fría, demasiado fría para que exista vida tal como la conocemos. Aunque el efecto invernadero es algunas veces caracterizado como algo negativo, rastros de cantidades de gases como el CO2 calientan nuestra atmósfera lo suficiente como para sostener la vida. El calentamiento global, por otra parte, es un proceso distinto que puede ser causado por el aumento de gases de invernadero en la atmósfera.
A parte de los gases, la atmósfera tambíen contiene materias particulares como el polvo, ceniza volcánica, lluvia, y nieve. Estos son, por supuesto, altamente variables y son generalmente menos persistentes que las concentraciones de gas, pero pueden permanecer a veces en la atmósfera durante relativamente largos períodos de tiempo. Ceniza volcánica de la erupción de 1991 del Monte Pinatubo en las Filipinas, por ejemplo, oscureció los cielos del globo durante más de un año.
¿ que es la combustion?
La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde y se denomina (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógenox), dependiendo de la temperatura de reacción. (NO
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como, en °C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.
La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm es aquella que, una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mismos el proceso de combustión.
¿ Que elementos intervienen en los combustibles?
La gasolina se obtiene del petróleo en una refinería. En general se obtiene a partir de la nafta de destilación directa, que es la fracción líquida más ligera del petróleo (exceptuando los gases). La nafta también se obtiene a partir de la conversión de fracciones pesadas del petróleo (gasoil de vacío) en unidades de proceso denominadas FCC (craqueo catalítico fluidizado) o hidrocráquer. La gasolina es una mezcla de cientos de hidrocarbonos individuales desde C4 (butanos y butenos) hasta C11 como, por ejemplo, el metilnaftaleno.
Semana 9
Atmosfera oxidaxion de combustibles
Equipo 6:
Componentes constantes (las proporciones permanecen iguales en el tiempo y lugar) | |
Nitrógeno (N2) | 78.08% |
Oxígeno (O2) | 20.95% |
Argón (Ar) | 0.93% |
Neón, Helio, Kriptón | 0.0001% |
Componentes Variables(cantidades varían en el tiempo y lugar) | |
Dióxido de carbono (CO2) | 0.0003% |
Vapor de Agua(H20) | 0-4% |
Metano (CH4) | trace |
Dióxido de sulfuro (SO2) | trace |
Ozono (O3) | rastros |
Óxidos de Nitrógeno (NO, NO2) | rastros |
¿Que es la combustion?
Es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde y se denomina (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógenox), dependiendo de la temperatura de reacción. (NO
¿ Que elementos intervienen en los combustibles?
La gasolina se obtiene del petróleo en una refinería. En general se obtiene a partir de la nafta de destilación directa, que es la fracción líquida más ligera del petróleo (exceptuando los gases). La nafta también se obtiene a partir de la conversión de fracciones pesadas del petróleo (gasoil de vacío) en unidades de proceso denominadas FCC (craqueo catalítico fluidizado) o hidrocráquer. La gasolina es una mezcla de cientos de hidrocarbonos individuales desde C4 (butanos y butenos) hasta C11 como, por ejemplo, el metilnaftaleno.
¿Cuál combustible es más contaminante del aire?
Material: Caldero, probeta graduada 10 ml. cronometro.
Sustancias: Alcohol, gasolina, aceite, petróleo diáfano.
Procedimiento:
-
M Pedir cinco ml de Cada sustancia una por una
- -Colocarla dentro del caldero.
- -encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.
- Observar cual de los combustibles desprende más contaminantes.
- Observaciones:
- Combustible | Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible | Grado de contaminación del combustible |
- Alcohol | - 2:54min | - Casi nulo |
- gasolina | - 5:30 min | - Muy alto |
- aceite, | - 15:47min | - Bajo |
- petróleo diáfano | - 8:29min | - Muy alto |
Conclusión:
La quema de combustibles es un alto grado de contaminación para el planeta, ya que es una de las principales forma de destruir poco a poco la capa de ozono, un principal contaminante seria el dioxido de carbono no solo para los humanos si no para todo ser vivo, una forma de aminorar esos gases, seria consumiendo menos combustibles y tener una nueva alternativa para los medio de transportes y más
domingo 3 de octubre de 2010
Indagaciones 21 y 22
¿ por que el agua es indispensable para la vida?
Ustedes pueden verlo, este es un blog sobre agua. Los humanos amamos el agua por su belleza; por la fuerza y la sutileza que posee al mismo tiempo y porque es esencial para nuestra existencia. La vida, como la conocemos, requiere de agua líquida, pero ¿por qué? Nacional Geographic publicó un texto de la National Aeronautics and Space Administration, que asegura que la respuesta, está en la molécula del agua misma.
La explicación de los científicos se simplifica en tres razones:
- El agua debe encontrarse en estado líquido para permitir que los elementos químicos ingresen a las células o salgan de ellas. El agua congelada o el vapor no poseen exactamente las mismas propiedades que el agua en su forma líquida.
- Las proteínas actúan como catalizadores dentro de las células y requieren agua para funcionar de manera adecuada.
- El agua posee algunas propiedades únicas que la hacen esencial para la vida:
- Permanece líquida en un amplio rango de temperaturas, lo que permite que la vida perdure con los cambios atmosféricos y climáticos.
Indagación 22
Modelos fisicos de analisis y sintesis del agua
ANÁLISIS
Es la etapa más importante que se lleva a cabo en el laboratorio por el personal profesional y técnico specializado. De ésta depende la correlación de los resultados obtenidos con los datos de campo de los especialistas. Los análisis físicos y químicos tienen como objetivo conocer las propiedades de la muestra, lo cual representa un criterio indispensable para determinar la calidad del agua.
Cuando el agua disuelve un mineral, se producen nuevos materiales. La ruptura de un compuesto químico mediante su disolución en agua forma cationes y aniones siendo los mas comunes: sodio, potasio, calcio y magnesio, así como sulfatos, carbonatos, bicarbonatos, cloruros y nitratos,respectivamente.
Por lo general las determinaciones que se realizan en un análisis de agua incluyen a los iones mencionados y dependiendo de la concentracion de cada uno de ellos, el especialista hidrólogo podrá clasificarlas dentro de los diferentes tipos o familias, esto con fines cartográficos.
Los análisis se realizan de acuerdo a las técnicas establecidas por el INEGI, con fines de clasificación para la cartografía hidrológica, en sus versiones de aguas superficiales y subterráneas.
REGISTRO Y PREPARACIÓN RESULTADOS Y REPORTES FÍSICOS QUÍMICOS MEDICIÓN DE:
pH
C E
C E
CUANTIFICACIÓN DE CATIONES:
Na+, K+ , Ca ++ y Mg++
CUANTIFICACIÓN DE ANIONES:
SO4=, CO3 =, HCO3 - , Cl- y NO3 - 11
ANÁLISIS FÍSICOS
Se realizan con el fin de conocer las propiedades físicas y fisicoquímicas del agua.
NORMATIVIDAD
1. Se medirá la conductividad eléctrica utilizando la técnica conductimétrica.-Esta técnica se basa en medir la capacidad del agua para transportar una corriente eléctrica; el resultado expresa la concentración total de sales presentes en el agua, con fines de diagnóstico y clasificación.
1. Se medirá la conductividad eléctrica utilizando la técnica conductimétrica.-Esta técnica se basa en medir la capacidad del agua para transportar una corriente eléctrica; el resultado expresa la concentración total de sales presentes en el agua, con fines de diagnóstico y clasificación.
2. Se determinará el pH utilizando la técnica potenciométrica.-Esta técnica que se basa en la determinación de la actividad del ion hidrógeno mediante el uso de un electrodo cuya membrana es sensitiva al mismo. El pH es una de las mediciones más comunes e importantes en los análisis físicos de agua, ya que controla las reacciones químicas y biológicas en ella. La determinación del pH es afectada por varios factores tales como: constituyentes inorgánicos que contribuyen a la acidez del agua, la concentración de sales, la presión parcial del bióxido de carbono, etc.
ANÁLISIS QUÍMICOS
Se realizan análisis de tipo cuantitativo para determinar la concentración de los principales cationes y aniones del agua.
NORMATIVIDAD
1. Se deberán preparar reactivos y soluciones estándar que se utilizarán en cada proceso analítico, así como curvas de calibración cuando la técnica lo requiera.
2. Se calibrarán los equipos a utilizar durante la realización de los análisis, con el fin de lograr la exactitud y precisión requeridas.
3. Se cuantificará la concentración de sodio y potasio en el agua, por medio de espectrofotometría de absorción atómica y/o flamometría, con el fin de detectar las altas concentraciones de sodio lo que limita el uso del agua para la agricultura; el potasio está presente en el agua en concentraciones menores que el resto de los cationes.
4. Se cuantificará la concentración de calcio y magnesio en el agua, por medio de espectrofotometría de absorción atómica y/o volumetría complejométrica, siendo estos dos cationes los principales responsables de la dureza del agua.
5. Se determinará la concentración de sulfatos, por la técnica turbidimétrica; el contenido de sulfato de magnesio en altas concentraciones tiene efectos laxantes, lo que reduce su calidad como agua potable.
6. Se cuantificará la concentración de carbonatos y bicarbonatos por volumetría de neutralización, ya que la presencia de carbonatos y bicarbonatos en el agua, produce la alcalinidad.
7. Se determinará la concentración de cloruros por volumetría argentométrica, cuyo contenido de cloruro de sodio, en altas concentraciones, da un sabor salado al agua, y puede ser indicador de intrusión de agua de mar en un acuífero.
8. Se determinará la concentración de nitratos por colorimetría . Su sola presencia indica 13 contaminación de origen orgánico.
Indagaciones 19, 20
Ejemplos de mezclas caseras
1. crema de manos
2. lapiz labial
3. talco
4. delineador de cejas
5. rimmel
6. shampoo
7. acondicionador capilar
8. jabon
9. pasta dental
10. perfume
11. betun para calzado
12. mayonesa
13.mostaza
14 salsa ketchup
15. queso cheddar
16. cafe
17. te
18. bebidas gaseosas
19. jugos de frutas
20. sopas
21. salsa picante
22. sopas instantaneas
23. pinturas
24. antiacidos farmaceuticos
25. suspensiones farmaceuticas
26.chocolate
27.consome de pollo.
2. lapiz labial
3. talco
4. delineador de cejas
5. rimmel
6. shampoo
7. acondicionador capilar
8. jabon
9. pasta dental
10. perfume
11. betun para calzado
12. mayonesa
13.mostaza
14 salsa ketchup
15. queso cheddar
16. cafe
17. te
18. bebidas gaseosas
19. jugos de frutas
20. sopas
21. salsa picante
22. sopas instantaneas
23. pinturas
24. antiacidos farmaceuticos
25. suspensiones farmaceuticas
26.chocolate
27.consome de pollo.
Indagacion 20:
Masa y Volumen del agua
Masa:
Sencillo, teniendo ésta sencilla eciación: D= m/v
Densidad es igual a la masa sobre volumen
despejando sería: m=D.V, osea, la masa es igual a la densidad por volumen.
Volumen:
densidad¨= masa /volumen y ahí tenes que despejar la formula.. y te queda densidad x masa = volumen hay muchas otras formulas pero despende de lo que estés averiguando y los datos que tengas si es solución o no..
Indagaciones 15, 16 ,17,18
Indagacion 15
¿por que el agua se contamina tan facilmente?
se contamina facilmente por que el agua es el mejor disolvente universal que existe generalmente , todas las sustancias se mide en calidad de si son o no son solubles en agua y por ende la agua potable que bebes , tiene muchos requerimientos que la hacen potable una de ellas es que tiene que ser cristalina , si al agua le agregas azucar esta pierde la calidad de cristalina o tambien si le agregas algun jugo , el punto es que el ser humano es un ser muy selectivo y muy delicado ,cualquier contaminante por minima que sea la concentracion de impurezas ,a la larga te hace daño y lo que se trata de evitar de que esto ocurra ,ademas depende de la conciencia y la colaboracion de todos para no tirar sustancias nocivas cerca de las fuentes de agua
Indagación 16
¿ como se separan los contaminantes del agua?
se puede purificar el agua por filtración, o por cloración o irradiación que matan los microorganismos infecciosos.
En la ventilación o saturación de agua con aire, se hace entrar el agua en contacto con el aire de forma que se produzca la máxima difusión; esto se lleva a cabo normalmente en fuentes, esparciendo agua en el aire. La ventilación elimina los olores y sabores producidos por la descomposición de la materia orgánica, al igual que los desechos industriales como los fenoles, y gases volátiles como el cloro. También convierte los compuestos de hierro y manganeso disueltos en óxidos hidratados insolubles que luego pueden ser extraídos con facilidad.
Indagación 17
¿ que importancia tienen las mezclas en la vida diaria?
En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en tal forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades. Una mezcla puede ser usualmente separada a sus componentes originales por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, no podemos recuperarlas por medios físicos, entonces ha ocurrido una reacción química y las sustancias han perdido su identidad: han formado sustancias nuevas. Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades.
Existen dos tipos de mezclas: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
Mezclas heterogéneas. Mezclas heterogéneas son mezclas compuestas de sustancias visiblemente diferentes, o de fases diferentes y presentan un aspecto no uniforme. Un ejemplo es agua (líquido) y arena (sólido). Las partes de una mezcla heterogénea pueden ser separadas por filtración, decantación y por magnetismo. En las mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
Coloides: son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel). Entre los coloides encontramos la mayonesa, gelatina, humo del tabaco y el detergente disuelto en agua.
Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser líquido, tal es el caso de las cremas, espumas, etc.
Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a ser un estado solido como por ejemplo la jalea.
Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan en un medio líquido.
Mezclas homogéneas.Las mezclas homogéneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme y de composición completa. Muchas mezclas homogéneas son comúnmente llamadas soluciones. Las partículas de estas son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente sin ser magnificadas. Existen cinco tipos de mezclas homogéneas que son:
sólido - sólido
líquido - sólido
líquido - líquido
gas - líquido
gas - gas
Indagacion 18:
¿ el agua es un compuesto o un elemento?
Definitivamente es un COMPUESTO QUIMICO ya que una mezcla es la unión de dos o más sustancias que pueden ser separados aplicando métodos físicos (como destilación, decantación, filtración, sublimación, tamizado, etc.). Ejemplo
Publicar entrada
El agua es un COMPUESTO formada por MOLECULAS que asu vez están constituidas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Por más que quisieras separarla en sus elementos constituyentes empleando solamente MEDIOS FISICOS no lo lograrías. Solamente aplicando una cantidad de energía elevada (descarga eléctrica como lo dijo un compañero allá arriba) podrías romper los enlaces entre oxígeno e hidrógenos y los obtendrías por separado
Indagaciones 13 y 14
El Agua nuestra de cada día…Recurso Renovable que necesitamos Conservar
Los recursos naturales renovables son aquellos que se pueden utilizar una y otra vez y que se reponen fácilmente en un periodo de tiempo razonable. El agua y los árboles son ejemplos de recursos renovables que están a nuestra disposición en el planeta tierra. Al ser bien utilizados, estos recursos le proveen grandes beneficios al ser humano y a todo ser vivo.
Sin embargo, si se utilizan en exceso o se desperdician, los recursos renovables pueden escasear hasta el punto de ocasionar catástrofes para los humanos. Si nos falta el agua dulce o apta para beber, viviremos muy poco tiempo. Es por eso que tenemos que conservar ese recurso tan importante para la vida.
Conservar el agua es fácil y solo se necesita voluntad para hacerlo. En tu casa, comunidad y escuela puedes disminuir la cantidad de agua que se pierde:
• Utiliza la manguera solo si es necesario para limpiar un área y no la dejes abierta todo el tiempo ni uses como escoba. Controla el agua que sale con un pistero.
• Lava los platos sin dejar la llave abierta todo el tiempo y no uses demasiado detergente. Raspa bien las ollas y platos antes de fregarlos y consumirás menos agua.
• Al lavarte los dientes o afeitarte, cierra la llave del lavamanos, de forma que el agua no se desperdicie.
• Revisa si las tuberías del baño gotean y corrígelas rápido.
• En la bañera mientras te enjabonas, cierra la llave para economizar agua. Al ducharnos usamos menos agua que al llenar la bañera.
• Si puedes, usa el agua del enjuague final de la lavadora para regar las plantas.
• Lava el auto sobre el césped y la tierra aprovechará el agua.
• Recoge agua de lluvia y utilízala para regar las plantas y lavar el auto.
• Nunca deje los grifos de agua abiertos en el caso que no haya servicio.Conservar agua es necesario para nuestra supervivencia como especie.
Los recursos naturales renovables son aquellos que se pueden utilizar una y otra vez y que se reponen fácilmente en un periodo de tiempo razonable. El agua y los árboles son ejemplos de recursos renovables que están a nuestra disposición en el planeta tierra. Al ser bien utilizados, estos recursos le proveen grandes beneficios al ser humano y a todo ser vivo.
Sin embargo, si se utilizan en exceso o se desperdician, los recursos renovables pueden escasear hasta el punto de ocasionar catástrofes para los humanos. Si nos falta el agua dulce o apta para beber, viviremos muy poco tiempo. Es por eso que tenemos que conservar ese recurso tan importante para la vida.
Conservar el agua es fácil y solo se necesita voluntad para hacerlo. En tu casa, comunidad y escuela puedes disminuir la cantidad de agua que se pierde:
• Utiliza la manguera solo si es necesario para limpiar un área y no la dejes abierta todo el tiempo ni uses como escoba. Controla el agua que sale con un pistero.
• Lava los platos sin dejar la llave abierta todo el tiempo y no uses demasiado detergente. Raspa bien las ollas y platos antes de fregarlos y consumirás menos agua.
• Al lavarte los dientes o afeitarte, cierra la llave del lavamanos, de forma que el agua no se desperdicie.
• Revisa si las tuberías del baño gotean y corrígelas rápido.
• En la bañera mientras te enjabonas, cierra la llave para economizar agua. Al ducharnos usamos menos agua que al llenar la bañera.
• Si puedes, usa el agua del enjuague final de la lavadora para regar las plantas.
• Lava el auto sobre el césped y la tierra aprovechará el agua.
• Recoge agua de lluvia y utilízala para regar las plantas y lavar el auto.
• Nunca deje los grifos de agua abiertos en el caso que no haya servicio.Conservar agua es necesario para nuestra supervivencia como especie.
Indagación 14:
Contribuciones de la quimica para la conservscion del agua
PURIFICACIÓN DEL AGUA
Las impurezas suspendidas y disueltas en el agua natural impiden que ésta sea adecuada para numerosos fines. Los materiales indeseables, orgánicos e inorgánicos, se extraen por métodos de criba y sedimentación que eliminan los materiales suspendidos. Otro método es el tratamiento con ciertos compuestos, como el carbón activado, que eliminan los sabores y olores desagradables. También se puede purificar el agua por filtración, o por cloración o irradiación que matan los microorganismos infecciosos.
En la ventilación o saturación de agua con aire, se hace entrar el agua en contacto con el aire de forma que se produzca la máxima difusión; esto se lleva a cabo normalmente en fuentes, esparciendo agua en el aire. La ventilación elimina los olores y sabores producidos por la descomposición de la materia orgánica, al igual que los desechos industriales como los fenoles, y gases volátiles como el cloro. También convierte los compuestos de hierro y manganeso disueltos en óxidos hidratados insolubles que luego pueden ser extraídos con facilidad.
La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. La dureza residual se conoce como dureza no carbónica o permanente. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas a través de ceolitas naturales o artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Los detergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua.
El hierro, que produce un sabor desagradable en el agua potable, puede extraerse por medio de la ventilación y sedimentación, o pasando el agua a través de filtros de ceolita. También se puede estabilizar el hierro añadiendo ciertas sales, como los polifosfatos. El agua que se utiliza en los laboratorios, se destila o se desmineraliza pasándola a través de compuestos que absorben los iones.
Para satisfacer las crecientes demandas de agua dulce, especialmente en las áreas desérticas y semidesérticas, se han llevado a cabo numerosas investigaciones con el fin de conseguir métodos eficaces para eliminar la sal del agua del mar y de las aguas salobres. Se han desarrollado varios procesos para producir agua dulce a bajo costo.
Tres de los procesos incluyen la evaporación seguida de la condensación del vapor resultante, y se conocen como: evaporación de múltiple efecto , destilación por compresión de vapor y evaporación súbita. En este último método, que es el más utilizado, se calienta el agua del mar y se introduce por medio de una bomba en tanques de baja presión, donde el agua se evapora bruscamente. Al condensarse el vapor se obtiene el agua pura.
La congelación es un método alternativo que se basa en los diferentespuntos de congelación del agua dulce y del agua salada. Los cristales de hielo se separan del agua salobre, se lavan para extraerles la sal y se derriten, convirtiéndose en agua dulce.
En otro proceso, llamado ósmosis inversa, se emplea presión para hacer pasar el agua dulce a través de una fina membrana que impide el paso de minerales. La ósmosis inversa sigue desarrollándose de forma intensiva. La electrodiálisis se utiliza para desalinizar aguas salobres. Cuando la sal se disuelve en agua, se separa en iones positivos y negativos, que se extraen pasando una corriente eléctrica a través de membranas aniónicas y catiónicas.
Un problema importante en los proyectos de desalinización son los costos para producir agua dulce.
La mayoría de los expertos confían en obtener mejoras sustanciales para purificar agua ligeramente salobre, que contiene entre 1.000 y 4.500 partes de minerales por millón, en comparación a las 35.000 partes por millón del agua del mar. Puesto que el agua resulta potable si contiene menos de 500 partes de sal por millón, desalinizar el agua salobre es comparativamente más barato que desalinizar el agua del mar.
El agua es esencial para todos los tipos de vida. Pueden resumirse en cinco las principales funciones biológicas del agua:
- Es un excelente disolvente, especialmente de las sustancias iónicas y de los compuestos polares. Incluso muchas moléculas orgánicas no solubles –como los lípidos o un buen
número de proteínas/ forman, en el agua, dispersiones coloidales, con importantespropiedades biológicas. - Participa por sí misma, como agente
químico reactivo, en las reacciones dehidratación , hidrólisis y oxidación/reducción, facilitando otras muchas. - Permite el movimiento en su seno de las partículas disueltas (difusión) y constituye el principal agente de transporte de muchas sustancias nutritivas, reguladoras o de excreción.
- Gracias a sus notables características térmicas (elevados calor específico y calor de evaporación) constituye un excelente termorregulador, una propiedad que permite el mantenimiento de la vida de los organismos en una amplia gama de ambientes térmicos.
- Interviene, en especial en las plantas, en el mantenimiento de la estructura y la forma de las células y de los organismos.
Indagaciones 10,11 y 12
Balanceo de ecuaciones quimicas:
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.
Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2 ® H2O
