SEMANA 11 JUEVES:
EQUIPO¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono? Enlaces del Carbono
1
Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.




Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.

Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p.

En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos.
2 Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente.
Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable (y en muchos casos, elevadas temperaturas.)
Otra propiedad importantísima desde el punto de vista práctico es la capacidad energética de los hidrocarburos.
Estructura electrónica del carbono
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica:
1 s 2 2 s 2 2 p 2
Siguiendo el principio de máxima multiplicidad de Hund podemos representar la configuración como:
1s 2s 2p

esta configuración justifica una covalencia 2 para el carbono. A pesar de esto, el carbono sólo presenta la covalencia 2 en el monóxido de carbono y en un grupo de compuestos conocidos como isonitrilos.
El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.
1s 2s 2p

px py pz
átomo de carbono en estado normal
Energía

1s 2s 2p

px py pz
átomo de carbono en estado excitado

Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de doble enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de etileno: .
El átomo de carbono aún puede sufrir otro tipo de hibridación, la hibridación digonal sp. Como indica su nombre, en ella intervienen un orbital s (el 2s) y otro p (el 2py). En esta ocasión los orbitales híbridos se disponen alineados formando ángulos de 180°, y dirigidos según el eje OY. Los orbitales 2px y 2pz que no intervienen en la hibridación conservan su forma y posición.

hibridación

Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de triple enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de acetileno: . En el triple enlace carbono-carbono, uno de los enlaces es un enlace (2sp-2sp) y los otros dos son enlaces (2px-2px y 2pz-2pz).
El enlace triple es aún más reactivo que el doble enlace debido a la presencia de los dos enlaces .

3 El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. Parece ser que no hay límites al número de estructuras diferentes que el carbono puede formar. Para añadirle complejidad a la química orgánica, átomos de carbono vecinos pueden formar enlaces dobles o triples adicionalmente a los enlaces de carbono-carbono:

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple

4 Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente.
Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable (y en muchos casos, elevadas temperaturas.)
Otra propiedad importantísima desde el punto de vista práctico es la capacidad energética de los hidrocarburos. En las reacciones de combustión se genera una gran cantidad de energía. Como productos de desecho se obtiene siempre dióxido de carbono y agua. Observa algunas reacciones:
• Metano: CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O + energía
• Etano: 2 C2H6 + 7 O2 ⇒ 4 CO2 + 6 H2O + energía
• Butano: 2 C4H10 + 13 O2 ⇒ 8 CO2 + 10 H2O + energía
El gas natural o el petróleo, por ejemplo, están formados por una mezcla de hidrocarburos.
Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono.1 La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de los átomos de carbono. En el etano, los orbitales son sp3, pero también pueden existir enlaces simples formados por átomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). En efecto, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. Los átomos de carbono también pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos, o enlace triple, en alquinos. Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación. Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo.
5 Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono.1 La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos.
6 El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica:
1 s 2 2 s 2 2 p 2


El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.











ACTIVIDAD MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO


Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple Metanol

Material: Modelos moleculares de plástico.
Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alquenos, alquinos y alcoholes.
Compuesto Modelo escrito Modelo esquemático Modelo físico
Metano Tiene un carbono y 4 Hidrógenos
Etano Tiene dos carbonos y 6 Hidrógenos


Propano Tiene 3 carbonos y 8 Hidrógenos.


Butano Tiene cuatro carbonos y 10 Hidrógenos.


Pentano Tiene cinco carbonos y 12 Hidrógenos.


Eteno Tiene dos carbonos y 4 Hidrógenos y un doble enlace.


Propeno Tiene tres carbonos y 6 Hidrógenos y un doble enlace.

buteno Tiene 4 carbonos y 8 Hidrógenos y un doble enlace.
penteno Tiene 5 carbonos y 10 hidrogenos un doble enlace


etino Tiene 2 carbonos y 2 hidrogenos y un enlace triple


Propino Tiene 3 carbonos y 4 hidrogenos y un enlace triple

Butino Tiene 4 carbonos y 5 hidrogenos y un enlace triple
pentino Tiene 5 carbonos y 8 hidrogenos y un enlace triple


Metanol Tiene 1 carbono 4 hidrógenos y 1 oxígeno


etanol 2 carbonos 1oxígeno
6 hidrogenos


propanol 3 carbonos 8 hidrogenos 1 oxigeno


butanol 4 carbonos 10 hidrogenos 1 oxigeno


pentanol 5 carbonos
6 hidrogenos 1oxígeno CH3CH2CH2CH2CH2OH

RECAPITULACION 11
El día martes realizamos un experimento con alcohol, acetona, ácido sulfúrico, entre otros, viendo su fórmula, color, olor y textura. Después al hacer una mezcla de alcohol, ácido sulfúrico y acético y ponerlo en ebullición vimos su cambio de olor.
El día jueves cada equipo pasó a escribir sobre el carbono y sus derivados de él, como los alcanos (etano, butano, metano, etc.) entre otros. Viendo el contenido de hidrógenos, carbonos y oxígenos. También hicimos modelos físicos de alcanos, alquenos, alquinos y alcoholes.

INDAGACIONES

Esterificación: Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxácidos inorgánicos

Alquenos
Los alquenos son hidrocarburos que tienen un doble enlace carbono = carbono (C=C) en su estructura.

Nomenclatura de los Alquenos:
* La cadena principal es la que tiene mayor número de dobles enlaces.
* Se empiezan a contar los localizadores de forma que el número que asignemos al enlace sea el menor.
* Se nombran igual que los alcanos sustituyendo el sufijo -ano por -eno indicando el localizador del doble enlace.

Las amidas son compuestos que se pueden considerar derivados de los ácidos al sustituir su grupo -OH por el grupo -NH2. La característica fundamental de las amidas es la unión del nítrógeno al carbono del grupo carbonilo en sustitución del grupo -OH del ácido.
Las amidas se clasifican como pimarias (RCONH2), secundarias (RCONHCOR) y terciarias (RCONCORCOR).

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo.[1] Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

Los alquinos se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano por -ino. El alquino más pequeño es el etino o acetileno. Se elige como cadena principal la más larga que contenga el triple enlace y se numera de modo que este tome el localizador más bajo posible.
Estructura y enlace en alquinos
El triple enlace está compuesto por dos enlaces π perpendiculares entre si, formados por orbitales p no hibridados y un enlace sigma formado por hibridos sp.

IMAGENES DE EXPERIMENTO**

semana 10

Exposición del trabajo Visita al UNIVERSUM

Exposición de Química

Equipo

¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?

El carbono en los alimentos y su combustión

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, cucharilla de plástico.

Sustancia. SACAROSA, HARINA DE MAIZ, ACEITE VEGETAL, ALBUMINA DE HUEVO, AGUA.

PROCEDIMIENTO:

-          Colocar EN la capsula de porcelana, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

-          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

Sustancia	Formula	Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble.	combustión
SACAROSA		POCO SOLUBLE
HARINA DE MAIZ		SOLUBLE
ACEITE VEGETAL		POCO SOLUBLE
ALBUMINA DE HUEVO		POCO SOLUBLE

Conclusiones: Con dicho experimento pudimos comprobar en dichas sustancias que el carbono es uno de los alimentos más importantes y presentes en nuestros alimentos.

RECAPITULACION 10

EL DIA MARTES CADA EQUIPO PRESENTO SU PROYECTO D EVIDEO SOBRE EL UNIVERSUM Y LA SALA DE LA QUIMICA AL TERMINAR REALIZAMOS UN EXPERIMENTOS EN EL CUAL VIMOS LA SOLUBILIDAD DE VARIAS SUSTANCIAS Y VER LA REACCION AL QUEMARSE.
EL DIA JUEVES PUSO UN GRUPO FUNCIONAL DEL CARBONO CON SU TERMINACION Y ALGUNOS EJEMPLOS, VIMOS LA TERMINACION DE ALCHOLES, AMIDAS, AMINAS, ENTRE OTRAS. AL FINAL CADA QUIEN PASO A COMPLETAR UN EJERCICIO SOBRE LO ANTERIOR

J U E V E S :)

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:
Familia Grupo funcional Terminación Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura

ino

Ejercicio Completar el cuadro.
EQ FAMILIA GRUPO FUNCIONAL TERMINACION EJEMPLOS
1 Alcoholes El oxidrilo. -OH ol CH3CH2OH
etanol
2 Aldehidos
al 1 Metanal Formaldehído HCHO -21

2 Etanal Acetaldehído CH3CHO 20,2
3 Propanal Propionaldehído
Propilaldehído C2H5CHO 48,8
3 Cetonas
ona propanona

4 Acidos carboxilicos
-ico u -oico ácido etanoico
5 Aminas Amoniaco

Amina primaria
Amina secundaria
Amina terciaria
amina CH3-NH2…..Metilamina o aminometano

CH3-NH-CH3….Dimetilamina o metilaminometano

CH3-CH2-NH-CH2-CH2-CH3….. Etilpropilamina o etilaminopropano
6 amidas
amida
etanamida ou acetamida

Escribir el nombre y formula del compuesto del carbono:
Numero de carbonos Alcanos alquenos alquinos alcoholes aldehidos cetonas
Cuatro Butano
C4H10 Buteno
C4H8 Butino
C4H6 Butanol
C4H9OH Butanal
C4H8O Butanona
C4H8O
Cinco Pentano
C5H12 Penteno
C5H10 Pentino
C5H8 Pentanol
C5H11OH Pentanal
C5H10O Pentanona
C5H10O
Seis Hexano
C6H14 Hexeno
C6H12 Hexino
C6H10 Hexanol
C6H13OH Hexanal
C6H12O Hexanona
C6H12O
siete Heptano
C7H16 Hepteno
C7H14 Heptino
C7H12 Heptanol
C7H15OH Heptanal
C7H14O Heptanona
C7H14O







DERIVADOS EL CARBONO
Completar el ejercicio
Familia Acidos carboxílicos
Aminas Amidas
Grupo funcional -CO.OH
-NH2 -CO.NH2
termiancion OICO Amina Amida
EJEMPLO
CUATRO CARBONOS CH3-CH2-CH2-CO.OH
Acido Butanoico
CH3-CH2-CH2-CH2-NH2
Butilamina CH3-CH2-CH2-CO.NH2
Butanamida
CINCO CARBONOS
SEIS CARBONOS
Siete carbonos





DERIVADOS EL CARBONO
Completar el ejercicio
Familia Acidos carboxílicos
Aminas Amidas
Grupo funcional -CO.OH
-NH2 -CO.NH2
termiancion OICO Amina Amida
EJEMPLO
CUATRO CARBONOS CH3-CH2-CH2-CO.OH
Acido Butanoico
CH3-CH2-CH2-CH2-NH2
Butilamina CH3-CH2-CH2-CO.NH2
Butanamida
CINCO CARBONOS
SEIS CARBONOS
Siete carbonos

SEMANA 9

S E M A N A  9

ALIMENTOS

Equipo	¿Por qué comemos?	¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?
1	Así pues, los objetivos de la alimentación son: - Satisfacer nuestras necesidades energéticas. - El mantenimiento y crecimiento de nuestras estructuras corporales. - La regulación de los procesos vitales para un buen funcionamiento del organismo. Para poder garantizar una correcta alimentación lo primero que hay que conocer es cuánta energía y nutrientes necesita nuestro cuerpo y dónde los podemos encontrar.	Las sustancias nutritivas son: el agua, las sales minerales, los glúcidos, las proteínas, los lípidos y las vitaminas. Estas sustancias se encuentran en distintas cantidades, determinando el tipo de alimento.
2	Cuando ingerimos alimentos, es decir, cuando comemos, no sólo saciamos nuestro apetito y disfrutamos con ello, sino que estamos aportando a nuestro organismo los nutrientes que necesita para la vida. Los nutrientes son sustancias que el cuerpo humano requiere para llevar a cabo distintas funciones y que sólo puede adquirir a través de los alimentos. Así pues, los objetivos de la alimentación son: - Satisfacer nuestras necesidades energéticas. - El mantenimiento y crecimiento de nuestras estructuras corporales. - La regulación de los procesos vitales para un buen funcionamiento del organismo. Para poder garantizar una correcta alimentación lo primero que hay que conocer es cuánta energía y nutrientes necesita nuestro cuerpo y dónde los podemos encontrar.	Proteínas: Son los principales elementos estructurales de las células y tejidos del organismo, es decir, se encargan de la construcción del cuerpo humano y son la base sobre la que se forman los huesos y los músculos. Las proteínas son necesarias para el crecimiento y desarrollo del cuerpo: - Mantienen y reparan los tejidos. - Intervienen en la producción de enzimas metabólicos y digestivos. - Son constituyentes esenciales de ciertas hormonas. - Las proteínas participan en los mecanismos de defensa puesto que forman parte de la estructura de los anticuerpos del sistema inmunitario. - También intervienen en el proceso de coagulación. Las proteínas están constituidas por aminoácidos, y las encontramos principalmente en la leche y derivados, huevos, carnes y pescados. También las legumbres, cereales y frutos secos tienen proteínas, aunque de menor valor biológico.
3	Cuando ingerimos alimentos, es decir, cuando comemos, no sólo saciamos nuestro apetito y disfrutamos con ello, sino que estamos aportando a nuestro organismo los nutrientes que necesita para la vida. Los nutrientes son sustancias que el cuerpo humano requiere para llevar a cabo distintas funciones y que sólo puede adquirir a través de los alimentos. Así pues, los objetivos de la alimentación son: - Satisfacer nuestras necesidades energéticas. - El mantenimiento y crecimiento de nuestras estructuras corporales. - La regulación de los procesos vitales para un buen funcionamiento del organismo. Para poder garantizar una correcta alimentación lo primero que hay que conocer es cuánta energía y nutrientes necesita nuestro cuerpo y dónde los podemos encontrar.	Se denomina técnicamente azúcares a los diferentes monosacáridos, disacáridos y polisacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque a veces se refiere incorrectamente a todos los hidratos de carbono. En cambio se denomina coloquialmente azúcar a la sacarosa, también llamado azúcar común o azúcar de mesa. La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha azucarera. Los hidratos de carbono son elementos primordiales, y están compuestos solamente por carbono, oxígeno e hidrógeno.
4	Cuando ingerimos alimentos, es decir, cuando comemos, no sólo saciamos nuestro apetito y disfrutamos con ello, sino que estamos aportando a nuestro organismo los nutrientes que necesita para la vida. Los nutrientes son sustancias que el cuerpo humano requiere para llevar a cabo distintas funciones y que sólo puede adquirir a través de los alimentos.	En química: grasa es un término genérico para designar varias clases de lípidos, aunque generalmente se refiere a los acilglicéridos, ésteres en los que uno, dos o tres ácidos grasos se unen a una molécula de glicerina, formando monoglicéridos, diglicéridos y triglicéridos respectivamente. Las grasas están presentes en muchos organismos, y tienen funciones tanto estructurales como metabólicas. El tipo más común de grasa es aquél en que tres ácidos grasos están unidos a la molécula de glicerina, recibiendo el nombre de triglicéridos o triacilglicéridos. Los triglicéridos sólidos a temperatura ambiente son denominados grasas, mientras que los que son líquidos son conocidos como aceites. Mediante un proceso tecnológico denominado hidrogenación catalítica, los aceites se tratan para obtener mantecas o grasas hidrogenadas. Aunque actualmente se han reducido los efectos indeseables de este proceso, dicho proceso tecnológico aún tiene como inconveniente la formación de ácidos grasos cuyas insaturaciones (dobles enlaces) son de configuración trans. Todas las grasas son insolubles en agua teniendo una densidad significativamente inferior (flotan en el agua). Químicamente, las grasas son generalmente triésteres del glicerol y ácidos grasos. Las grasas pueden ser sólidas o líquidas a temperatura ambiente, dependiendo de su estructura y composición. Aunque las palabras "aceites", "grasas" y "lípidos" son todas usadas para referirse a las grasas, la palabra "aceites" es usualmente usada para referirse a lípidos que son líquidos a temperatura ambiente, mientras que la palabra "grasas" es usada para referirse a los lípidos sólidos a temperatura ambiente. La palabra "lípidos" es usada para referirse a ambos tipos, líquidos y sólidos. La palabra "aceites" es usada para cualquier sustancia que no se mezcla con el agua y es grasosa, tales como el petróleo y el aceite de cocina, sin importar su estructura química. Las grasas forman una categoría de lípidos, que se distingue de otros lípidos por su estructura química y propiedades físicas. Esta categoría de moléculas es importante para muchas formas de vida, cumpliendo funciones tanto estructurales como metabólicas. Estos constituyen una parte muy importante de la dieta de la mayoría de los heterótrofos (incluyendo los humanos). Ejemplos de grasas comestibles son la manteca, la margarina, la mantequilla y la crema. Las grasas o lípidos son degradadas en el organismo por las enzimas llamadas lipasas.
5	De los alimentos obtenemos los materiales necesarios para el crecimiento, la reparación y la energía. Las células de nuestro cuerpo requieren de los nutrientes y las sustancias reguladoras contenidas en los alimentos, pero en forma soluble en los líquidos de los tejidos. Pero, los alimentos que comemos son sustancias complejas, con frecuencia insolubles. Por tanto, el problema que se le presenta al cuerpo con sus comidas es hacer que los nutrientes y las sustancias reguladoras sean moléculas más pequeñas y solubles para que puedan atravesar las membranas de las células, primero del sistema digestivo. Este proceso recibe el nombre de digestión y es la función que desempeña el sistema digestivo.	Los nutrientes o principios alimenticios son todas las sustancias integrantes normales de los alimentos, por ejemplo el almidón de los vegetales, la grasa de la leche, etc. Los nutrientes esenciales o principios nutritivos son sustancias integrantes del organismo, cuya ausencia del régimen o su disminución por debajo de un límite mínimo, ocasiona después de un tiempo variable una enfermedad carencial. Ejemplo de nutrientes esenciales son: algunos aminoácidos, la vitamina A, el hierro, el calcio, etc. Las sustancias orgánicas son: -Glúcidos: También denominados azúcares por ser solubles en agua y tener sabor dulce. Los glúcidos se dividen en monosacáridos (glucosa), disacáridos (sacarosa) y polisacáridos (almidón). -Lípidos: Son sustancias que se disuelven poco o nada en agua (grasas y colesterol). Las grasas vegetales son líquidas a temperatura ambiente y las animales son sólidas. Los lípidos se descomponen en glicerina y ácidos grasos. -Proteínas: Son cadenas de aminoácidos (hemoglobina y gluten). Se diferencian unas de otras por el número, tipo y disposición de los aminoácidos. -Vitaminas: Sustancias orgánicas que nuestro organismo necesita en cantidades muy pequeñas. Son imprescindibles. Son vitaminas: vitamina A, su falta produce xeroftalmia (ceguera nocturna); vitamina C, su falta produce escorbuto…
6	Comemos para vivir, para el crecimiento, la reparación y la energía.	-Vitaminas: Sustancias orgánicas que nuestro organismo necesita en cantidades muy pequeñas. Son imprescindibles. Son vitaminas: vitamina A, su falta produce xeroftalmia (ceguera nocturna); vitamina C, su falta produce escorbuto…

♥ RECAPITULACION 9♥

El día martes vimos acerca sobre los tipos de alimentos y lo que nos proporcionan al cuerpo como son vitaminas, lípidos, proteinas, grasas, entre otras. También completamos una tablaa escribiendo el porqué comemos.
El dia jueves fuimos a una conferencia en audivisual en la cuaal se festejo el año internacional de la Quimica donde se expuso sobre los polímeros, nanocompuestos y arcillas.

INDAGACIONES:♥

Tipos de alimentos

De acuerdo con su composición química, podemos establecer esta clasificación de los alimentos:

1. Inorgánicos: no aportan energía: agua, minerales y oligoelementos.
2. Orgánicos: principios inmediatos (hidratos de carbono, grasas y proteínas) y vitaminas.
   
   
   Existe gran variabilidad en la proporción en que encuentran cada uno de ellos en los alimentos naturales. Unos poseen gran cantidad de algún grupo y carecen de otras. Por ello se ha establecido la siguiente clasificación de los alimentos según su función nutricional:
3. Alimentos energéticos: aquellos que son ricos en hidratos de carbono y/o grasas.
4. Alimentos plásticos o formadores: en ellos predominan las proteínas y el calcio.
5. Alimentos reguladores: ricos en vitaminas, minerales y oligoelementos.
7. ¿Para qué sirven los alimentos?
   
   Los alimentos se presentan en muchas formas diferentes aunque siempre poseen las mismas funciones químicas básicas: suministrar la energía necesaria a las células del cuerpo y ejercer las funciones de materia prima para el crecimiento, la restauración y el mantenimiento de los tejidos y órganos vitales. Las diferentes sustancias que cumplen estas funciones se denominan nutrientes. Ya que los carbohidratos y las grasas constituyen la fuente energética principal, el valor de cualquier clase de alimento depende primordialmente de su contenido de estos dos nutrientes.
   La sensación de hambre, o bien, de haberse excedido en la comida, sirve para asegurar que se ha ingerido la cantidad de alimento adecuada para cubrir las necesidades energéticas individuales. No obstante, el cuerpo humano también dispone de otras fuentes de energía adicionales, almacenadas y acumuladas en forma de glucógeno y grasas. El glucógeno es un polisacárido de reserva que se forma a partir de moléculas de glucosa absorbidas de los carbohidratos no utilizados para la producción de energía en el momento de su ingestión. Cualquier exceso que no se puede guardar en forma de glucógeno es almacenado en forma de grasa

SEMANA 8

SEMANA 8

Equipo	Métodos de Preservación Del suelo
1	Fertilidad La fertilidad de un suelo independientemente de su composición fisicoquimica depende casi exclusivamente de su biomasa o biodiversidad,  la biomasa (conjunto de seres vivos ya sean vegetales, animales, bacterias u hongos) mantiene condiciones aptas para su preservación, ya sea a través del aporte de materia orgánica , deyecciones, o la densidad de seres vivos y su interacción en su medio, razón por la cual los suelos de las áreas boscosas son extremadamente fértiles. pero no se engañen, los suelos desérticos son en realidad los mas fértiles, por su elevado numero de  sales,  minerales y otros componentes que se fueron depositando con el paso del tiempo, tras la desaparición de la biomasa por el cambio climático su condición impidió el arraigo de vida vegetal desertizandose, testigo de ello son los suelos cultivados de países con altos rendimientos de cosecha por lote, A la cabeza esta Egipto, Israel, Australia, el oeste de EE.UU, India o México por citar algunos. Como aumentar la fertilidad de un suelo: Un suelo no puede obtener nutrientes por si solo, como antes hemos expuesto se necesita de una biomasa para poder mantenerlo productivo, pero esto no significa que transformaremos el terreno en un jardín, sino que trabajemos sinergicamente a fin de poder incrementar los beneficios sin tener que trabajar en demasía o gastar dinero en productos químicos. Antes de cualquier cuestión es necesario saber que tipo de suelo poseemos, a fin de evaluar su naturaleza, su ph, su porcentaje de retención de humedad, su permeabilidad entre otros factores a fin de determinar como accionar eficazmente sin derrochar tiempo y dinero. técnicas de enriquecimiento del suelo. Acolchados: la utilización de acolchados de materiales orgánicos ayuda a mantener el suelo fresco , húmedo y apto para que los microorganismos actúen favorablemente  a los cultivos, plantas con acolchados desarrollan más su sistema radicular que otras sin acolchado, por ende aumenta la capacidad de nutrición y crecimiento. Los materiales pueden ser: paja, restos secos de cultivos anteriores, hojas secas, aserrín, cascaras de semillas incluso restos de papel triturado o algodón han sido utilizados en esta técnica, también se pueden aplicar elementos inorgánicos como plásticos biodegradables, los cuales se  suelen utilizar en cultivos de fresas, si bien de por si no aportan mas que una mera protección, hemos probado colocar acolchado extra entre la tierra de cultivo y el film plástico a fin de que la humedad dentro del mismo favorezca la descomposición de este. nota: los films negros son los mas utilizados, pero su color favorece su rápida degradación ademas de que podría incluso recalentar el suelo matando las pequeñas radiculas superficiales, lo mejor es el film blanco, ya que refleja la luz mejorando la fotosíntesis notablemente. Abonado: En cuanto al abonado el abanico de posibilidades es amplio,  podemos encontrar diferentes categorías: Camas de animales, pelo y restos orgánicos de animales vivos (deposiciones). Restos orgánicos de alimentos, otros cultivos procesados, restos de forraje, aserrín, algas de arroyos, restos de papel ya fuera de proceso de reciclaje y otros desechos orgánicos derivados de vegetales. Elementos químicos no industriales, tales como cenizas volcánicas,  forestales, cenizas (de productos vegetales o animales), barros de los lechos de arroyos o rios (resaca). Todos estos elementos funcionan eficazmente entre si  para enriquecer el suelo con elementos que la biomasa ya ha producido y han sido desechados por actividades humanas previas, seguramente hay mas elementos de los cuales obtener  abonos pero estos son los mas eficaces y económicamente viables y seguros. Lo mejor es aportarlos al terreno antes de cultivar, o descomponemos y/o mezclamos con tierra en un área de composta a fin de que se vuelvan mas aprovechables con el cultivo y el terreno.
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3	La agricultura dio un salto cuando se descubrieron y aplicaron los abonos químicos, pero hoy se confronta el problema del aumento de la salinidad de los suelos, provocado por el exceso de abonos. Un análisis previo, en laboratorios especializados, de las características físico-químicas del suelo en función de cada cultivo, permite la aplicación de los fertilizantes adecuados en las cantidades óptimas, evitando los excesos. El movimiento de agricultura orgánica ha avanzado en encontrar y difundir tecnologías que contrarresten las negativas secuelas sobre el suelo de la llamada revolución verde y los agroquímicos.
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6	conservación de los suelos implica, en primer lugar, educar a la población para erradicar tres prácticas muy negativas: · La quema de los rastrojos o residuos agrícolas: Estos residuos son materia orgánica necesaria para mantener la fertilidad de los suelos y deben ser integrados al mismo. · La costumbre de quemar o incendiar la vegetación de las laderas, los bosques y los pajonales: El uso del fuego en el campo se hace con gran irresponsabilidad y cada año se generalizan los incendios en las vertientes occidentales, en las laderas de los valles interandinos, en los pajonales de la puna y en la selva alta. · El desorden generalizado en la ocupación de las tierras de aptitud forestal y de protección: Esto sucede especialmente en la selva alta donde se ocupan tierras no aptas para la agricultura y la ganadería (clases F y X) sin ningún control, y se talan y queman los bosques, con consecuencias de degradación grave de las cuencas de los ríos y de la infraestructura vial y urbana. La conservación del suelo se logra por métodos naturales y artificiales. 1. Métodos naturales · Mantener la cobertura vegetal (bosques, pastos y matorrales) en las orillas de los ríos y en las laderas. Esto implica el evitar la quema de la vegetación de cualquier tipo en laderas. El incendiar la vegetación es un acto criminal, que va en contra de la fertilidad del suelo; deteriora el hábitat de la fauna, y deteriora la disponibilidad del recurso agua. · Reforestar las laderas empinadas y las orillas de ríos y quebradas. · Cultivar en surcos de contorno en las laderas y no en favor de la pendiente, porque favorece la erosión. · Combinar las actividades agrícolas, pecuarias y forestales (agroforestería), y sembrar árboles como cercos, en laderas, como rompevientos, etc. · Rotar cultivos, leguminosas con otros, para no empobrecer el suelo. · Integrar materia orgánica al suelo, como los residuos de las cosechas. 2. Métodos artificiales · Construir andenes o terrazas con plantas en los bordes. · Construir zanjas de infiltración en las laderas para evitar la erosión en zonas con alta pendiente. · Construir defensas en las orillas de ríos y quebradas para evitar la erosión. · Abonar el suelo adecuadamente para restituir los nutrientes extraídos por las cosechas. El abonamiento debe evitar el uso exagerado de fertilizantes químicos, de lo contrario se mermará la microflora y microfauna del suelo y se pueden producir procesos de intoxicación de los suelos. Antes es conveniente hacer un análisis para determinar las deficiencias y según ello aplicar un programa de fertilización.

JUEVES

Preservación del Suelo del cerro de Zacapetetl

Material: Dos botellas desechables de plástico con tapa, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Fosfato de sodio o calcio, hidróxido de amonio, suelo del cerro de zacaltepetl, semillas de frijol.

Procedimiento:

1.- Formar el mini invernadero con la botella de plástico desechable.

2.- Colocar en el vaso de precipitados, 50 mililitros de agua, adicionar medio gramo de fosfato de calcio o sodio y un mililitro del hidróxido de amonio.

3.- Colocar en la copa del mini invernadero el suelo de en medio y cuatro semillas de frijol, y humedecer  con la solución del paso 2.

4.- Preparar una disolución de un gramo de fosfato de sodio o calcio y dos mililitros del hidróxido de amonio en 50 mililitros de agua.

5.- Colocar en la otra copa del min invernadero el suelo de abajo del cerro y cuatro semillas de frijol, humedecer con la disolución del paso 4.

6.- Colocar la copa de cada mini invernadero sobre la base de la botella con agua y colocar al sol, hacer el seguimiento de la germinación de cada suelo regenerado.

Observaciones:

Fuimos elaborando el procedimiento de manera adecuada, fuimos viendo los materiales que se tenían que conseguir para realizar dicho experimento y con cuidado agregar las sustancias/ compuestos.

Conclusiones:

Con este experimento iremos viendo con los días el avance que se tendrá al irse desarrollando. Ya que antes habíamos hecho uno parecido sobre la preservación del suelo pero ahora en este caso le agregamos nitrógeno y fosfato de calcio para así generar más rápido su desarrollo e irlo enriqueciendo.

RECAPITULACIÒN:

El dia martes hizimoz una lectura acerca de los  metodos artificiales y naturales que pueden ayudar al desarrollo de nuestro suelo y los demás metodos de preservación de dicho suelo. 

El dia jueves con el material de botellas, tierra, un pedazo de trapo, agua, frijoles, nitrogeno y fosfato de calcio. Elaboramos un experiemento de germinación pero ahora enriqueciendolo con dichas sustancias para asi aumentar su desarrollo, y al ultimo los dejamos en el sol para que veamos el avance de éstos mismos.

QUIMICA 2 (semana 6)

QUIMICA 2 (semana 6)

MARTES 

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol.	xxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxx
2	xxxxxxx	es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
3	xxxxxxx	xxxxxxxx	La masa es una magnitud física que mide la cantidad de materia contenida en un cuerpo.	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
4	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).	xxxxxxx	xxxxxxx
5	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	Las Unidades Atómicas (au) forman un sistema de unidades conveniente para la física atómica, electromagnetismo, mecánica y electrodinámica cuánticas, especialmente cuando nos interesamos en las propiedades de los electrones. Hay dos tipos diferentes de unidades atómicas, denominadas unidades atómicas de Hartree y unidades atómicas de Rydberg, que difieren en la elección de la unidad de masa y carga.	xxxxxxx
6	xxxxxxxx	xxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxx	Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad. ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol. Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula NaCl	Masas atómicas Na = 23 Cl = 35	Masa molecular Mm = 58 g / mol	Numero de MOL 100  g / 58 g / mol = 1.724 mol
2	Cloruro  de potasio	KCl	K = 39 Cl = 35	Mm = 74 g / mol	100 g  / 74 g / mol = 1.351 mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na = 23 F = 19	Mm = 42 g / mol	100  g / 42 g / mol = 2.380 mol
4	Fluoruro de potasio	KF	K = 39 F = 19	Mm = 58 g / mol	100  g / 58 g / mol = 1.724 mol
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca = 40 2I = 254	Mm = 294 g / mol	100 g / 294 g / mol = 0.340 mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg = 24 2I = 254	Mm = 274 g / mol	100 g / 274 g / mol = 0.364 mol
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca = 40 2Br = 160	Mm = 200 g / mol	100  g  / 200  g  / mol = 0.5 mol
8	Bromuro de potasio	KBr	K = 39 Br = 80	Mm = 119 g / mol	100 g / 119 g / mol =  0.840 mol
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	2Na = 46 C = 12 3O = 48	Mm = 106 g / mol	100 g / 106 g / mol = 0.943 mol
10	Carbonato de potasio	K2CO3	2K = 78 C = 12 3O = 48	Mm = 138 g / mol	100 g / 138 g / mol = 0.752 mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	2Na = 46 S = 32 4O = 64	Mm = 142 g / mol	100 g / 142 g / mol = 0.704 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4	Mg = 24 S = 32 4O = 64	Mm = 120 g / mol	100 g / 120 g / mol = 0.833 mol
13	Sulfato de calcio	CaSO4	Ca = 40 S = 32 4O = 64	Mm = 120 g / mol	100 g / 120 g / mol = 0.833 mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na = 23 N = 14 3O = 48	Mm = 85 g / mol	100  g / 85 g / mol = 1.176 mol
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg = 24 2N = 28 6O = 96	Mm = 144 g / mol	100 g / 144 g / mol = 0.694 mol
16	Sulfuro de sodio	Na2S	2Na = 46 S = 32	Mm = 78 g / mol	100  g / 78 g / mol = 1.282 mol
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg = 24 S = 32	Mm = 56 g / mol	100  g / 56 g / mol = 1.785 mol
18	Sulfuro ferroso	FeS	Fe = 56 S = 32	Mm = 88 g / mol	100  g / 88 g / mol = 1.136 mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca = 40 S = 32	Mm = 72 g / mol	100 g  / 72 g / mol = 1.388 mol
20	Fosfato de sodio	(Na3)(PO4)	3Na = 69 P = 31 4O = 64	Mm = 164 g / mol	100 g / 164 g / mol = 0.609 mol
21	Fosfato de calcio	(Ca3)(PO4)	3Ca = 120 2P = 62 8O = 128	Mm = 310 g / mol	100 g / 310 g / mol = 0.322 mol
22	Sulfato de cobre	CuSO4	Cu = 64 S = 32 4O = 64	Mm = 160 g / mol	100 g / 160 g / mol = 0.625 mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	2Na = 46 S = 32 3O = 48	Mm = 126 g / mol	100 g / 126 g / mol = 0.793 mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO2	Mg = 24 S = 32 2O = 32	Mm = 88 g / mol	100  g / 88 g / mol = 1.136 mol
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na = 23 N = 14 2O = 32	Mm = 69 g / mol	100  g / 69 g / mol = 1.449 mol
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO2)2	Mg = 24 2N = 28 4O = 64	Mm = 113 g / mol	100 g / 113 g / mol = 0.884 mol
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na = 23 H = 1 C = 12 3O = 48	Mm = 84 g / mol	100 g  / 84 g / mol = 1.190 mol

JUEVES

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.Producto: Óxido de cromo III sólidoCoeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

4 Al ---   3 O₂

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O₂

3 O_{2    -----}    2 Al₂O₃

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al₂O₃

EJERCICIOS.

1	2 H2+ O2 <--> 2 H20 a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?     2- 1 3.17 – x        x=3.17(1)/2   x=1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2-1 X  - 8.25    x=8.25(2)/1=16.5
1	2 N2 + 3 H2  <-->2   NH3 a)     ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2 – 3 3.17-       X      x=3.17(3)/2 = 4.775                 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2  - 3 X -  8.25     x=8.25(2)/3=5.5
2	2 H2O +  2 Na  <-->2  Na(OH) + H2 a)     ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?3.17 b)      2à2 c)      3.17àx X=3.17x2/2 X=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?8.25 2à2 8.25àX X=8.25x2/2 X=8.25mol
2	2 KClO3 <-->2  KCl +3  O2 a)     ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?2.11 b)      3à2 c)      3.17àX d)     X=3.17*2/3 e)      X=2.11mol f)       b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?8.25 g)      2à2 h)      8.25àX i)        X=8.25x2/2 j)        X=8.25
3	BaO2 +2 HCl <--> BaCl2 + H2O2 a)     ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1à2 3.17àx X=3.17x2/1                  x=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1à1 8.25àx X=8.25x1/1 X=8.25à
3	H2SO4 + 2 NaCl <-->  Na2SO4 +  2 HCl a)     ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 2à1 3.17àx X=3.17x1/2 X=1.58 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 2à1 8.25àx X= 8.25x1/2 X=4.125
4	3 FeS2 <-->  Fe3S4 +  3 S2 a)     ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?  3-3 b)                   3.17-x   x=3.17(3)/3=3.17x=3.17 b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?   3-1                                       8.25-x    x=8.25(1)/3   X=2.75
4	2 H2SO4 + C  <-->  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a)     ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?  2-1                       3.17-x x= 3.17(1)/2   X= 1.585 b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?   1-2                                 8.25-x  x= 8.25(2)/1    x= 16.50
5	2          SO2 + O2 <--> 2 SO3 a)¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2 -à 1 3.17 à x      x = 1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1 à 2 8.25 à x       x = 16.5
5	2          NaCl  <-->  2 Na + Cl2 a)¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1 à 2 3.17 à x      x = 6.34 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2 à 2 8.25 à x      x= 8.25
6	CH4   +  2 O2  -->  2 H20  + CO2 a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?      1à2 3.17à6.34 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?      2à1 8.25à4.125
6	2 HCl  +   Ca --> CaCl2    +  H2 a)     ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?      2à1 3.17à1.585 b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?      1à1 8.25à8.25

RECAPITULACION 6:

El dia martes realizamos una practica donde primero anotamos unas definiciones y luego continuamos con el pasar al pizarron que consistio en poner el nombre, formula, masa atomica, masa molecular y el numero de moles de diferentes composiciones quimicas.

El día jueves vimos lo que es la masa molar y como calcularla atravez de ejercicios puestos por el profesor.

INDAGACION:

¿ Como ayuda la quimica a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtencion de sales?

Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de elctrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.